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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Lithiumamid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Lithiumamid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Lithium" title="Lithium">Li</a>+ 0 _ <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">N</a>3− 0 _ <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">H</a>+

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

<a href="Tetragonal" class="mw-redirect" title="Tetragonal">tetragonal</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

I4 (Nr. 82)Vorlage:Raumgruppe/82

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

a = 504,309 <a href="Picometer" class="mw-redirect" title="Picometer">pm</a> c = 1022,62 pm<a href="#cite_note-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Lithiumamid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>LiNH2

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farb- und geruchloser Feststoff<a href="#cite_note-Merck-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-968-4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>22,96 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,178 g·cm−3 (20 °C)<a href="#cite_note-Merck-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

373 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-Merck-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

430 °C<a href="#cite_note-Merck-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>Zersetzung in Wasser<a href="#cite_note-Merck-2">[2]</a></li>

<li>nahezu unlöslich in Ethanol und Benzol<a href="#cite_note-Jean_de_Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">233</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">260</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">301+330+331</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">310</a><a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Lithiumamid ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> des <a href="Lithium" title="Lithium">Lithiums</a> aus der <a href="Stoffgruppe" title="Stoffgruppe">Stoffgruppe</a> der <a href="Metallamid" class="mw-redirect" title="Metallamid">Metallamide</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Lithiumamid wird industriell durch Erhitzen von Lithium oder <a href="Lithiumhydrid" title="Lithiumhydrid">Lithiumhydrid</a> in einem Strom von <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> hergestellt. Außerdem bildet es sich langsam, wenn Lithium in flüssigem Ammoniak gelöst wird.<a href="#cite_note-HSDB-5">[5]</a> Wie auch bei anderen Alkali- und Erdalkaliamiden wird diese Reaktion durch die Anwesenheit von <a href="Eisen(II)-chlorid" title="Eisen(II)-chlorid">Eisen(II)-chlorid</a> erheblich beschleunigt.<a href="#cite_note-6">[6]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Li+2\ NH_{3}\longrightarrow 2\ LiNH_{2}+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5a6e02324f3abf12a789fa8e6cfd22e845f8e064.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:32.083ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Li+2\ NH_{3}\longrightarrow 2\ LiNH_{2}+H_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

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</mrow>

</msub>

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<msup>

</mrow>

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</mpadded>

</mover>

</mrow>

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</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {LiH+NH_{3}\ {\xrightarrow {350\;^{\circ }C}}\ LiNH_{2}+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ceee7e204b47842bb078ac85627c2abce80b764d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.429ex; width:31.116ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {LiH+NH_{3}\ \xrightarrow {350\;^{\circ }C} \ LiNH_{2}+H_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Lithiumamid ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der sich in Wasser zersetzt.<a href="#cite_note-Merck-2">[2]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {LiNH_{2}+H_{2}O\longrightarrow LiOH+NH_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/406946460cc6c92aee983d323e33cf2183e0cf4a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:32.214ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {LiNH_{2}+H_{2}O\longrightarrow LiOH+NH_{3}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Die Verbindung ist allgemein sehr hydrolyseempfindlich und greift Glas schwach an.<a href="#cite_note-Jean_de_Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-3">[3]</a><a href="#cite_note-brauer-7">[7]</a> Beim Erhitzen im Vakuum gibt sie oberhalb von 300 °C Ammoniak ab. Der quantitative Abbau zu <a href="Lithiumimid" title="Lithiumimid">Lithiumimid</a> erfolgt jedoch erst bei 400 °C und erst oberhalb 750–800 °C zersetzt sie sich unter Abgabe von Stickstoff, Wasserstoff und Ammoniak.<a href="#cite_note-brauer-7">[7]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

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<msup>

</mrow>

</msup>

</mpadded>

</mover>

</mrow>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ LiNH_{2}\ {\xrightarrow {400\;^{\circ }C}}\ Li_{2}NH+NH_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/42baae376abd7edf149ecc9662a9026711bc8487.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.429ex; width:30.018ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ LiNH_{2}\ \xrightarrow {400\;^{\circ }C} \ Li_{2}NH+NH_{3}} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Kristallstruktur">Kristallstruktur</h3></div>

Die <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> des Lithiumamids wurde im Jahr 1951 von <a href="Robert_Juza" title="Robert Juza">Robert Juza</a> und Karl Opp in der <a href="Tetragonal" class="mw-redirect" title="Tetragonal">tetragonalen</a> <a href="Liste_der_Raumgruppen" title="Liste der Raumgruppen">Raumgruppe</a> I4 (Nr. 82)Vorlage:Raumgruppe/82 mit a = 501,6 pm und c = 1022 pm anhand von <a href="Pulverdiffraktometer" title="Pulverdiffraktometer">Pulveraufnahmen</a> bestimmt<a href="#cite_note-8">[8]</a>. Hierbei wurde die Lage der <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoffatome</a> und der <a href="Lithium" title="Lithium">Lithiumatome</a> bestimmt, jedoch nicht des <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoffs</a>. In einer späteren Arbeit im Jahre 1972 wurde die Kristallstruktur anhand eines Lithiumamid-<a href="Einkristalldiffraktometer" title="Einkristalldiffraktometer">Einkristalls</a> neu bestimmt. Hierbei wurden auch die Lagen der Wasserstoffatome bestimmt. Die <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> wurden zu a = 503,7 pm und c = 1027,8 pm bestimmt. Die Stickstoffatome bilden eine verzerrte <a href="Kubisch_dichteste_Kugelpackung" class="mw-redirect" title="Kubisch dichteste Kugelpackung">kubisch dichteste Kugelpackung</a>, in der jede zweite <a href="Tetraederl%C3%BCcke" title="Tetraederlücke">Tetraederlücke</a> von Lithium besetzt ist. Die ABC-Abfolge der Schichten ist entlang [112] angeordnet. In z = 0 sind es drei Li+, in z = 1/4 ein Li+, in z = 1/2 wieder drei Li+ und in z = 3/4 wieder ein Li+. Die Struktur steht in Verwandtschaft zu der des <a href="Lithiumhydroxid" title="Lithiumhydroxid">Lithiumhydroxides</a>, unterscheidet sich aber von dieser.<a href="#cite_note-9">[9]</a><a href="#cite_note-10">[10]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Lithiumamid wird in der organischen Chemie bei <a href="Claisen-Kondensation" title="Claisen-Kondensation">Claisen-Kondensationen</a>, bei der <a href="Alkylierung" title="Alkylierung">Alkylierung</a> von <a href="Nitrile" title="Nitrile">Nitrilen</a> und <a href="Ketone" title="Ketone">Ketonen</a> sowie der Synthese von <a href="Ethinylgruppe" title="Ethinylgruppe">Ethinyl</a>-Verbindungen und <a href="Carbinole" title="Carbinole">Carbinolen</a> verwendet.<a href="#cite_note-HSDB-5">[5]</a> Sie wird weiterhin als Reagenz zur <a href="Kreuzkupplung" title="Kreuzkupplung">Kreuzkupplung</a> von <a href="Arylchloride" class="mw-redirect" title="Arylchloride">Arylchloriden</a> und <a href="Amine" title="Amine">Aminen</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-Sigma-11">[11]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> W.I.F. David, M.O. Jones, D.H. Gregory, C.M. Jewell, S.R. Johnson, A. Walton, P.P. Edwards: A mechanism for non-stoichiometry in the lithium amide/lithium imide hydrogen storage reaction. In: <a href="Journal_of_the_American_Chemical_Society" title="Journal of the American Chemical Society">Journal of the American Chemical Society</a>, 2007, Bd. 129(6), S. 1594–1601, <a href="https://doi.org/10.1021/ja066016s" class="extiw external" title="doi:10.1021/ja066016s">doi:10.1021/ja066016s</a>.

</li>

<li id="cite_note-Merck-2">↑ <a href="#cite_ref-Merck_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-Merck_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-Merck_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-Merck_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-Merck_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-Merck_2-5">f</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-805678?Origin=PDP">Lithiumamid</a> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 27. März 2013.

</li>

<li id="cite_note-Jean_de_Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-3">↑ <a href="#cite_ref-Jean_de_Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Jean_de_Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik_3-1">b</a> Roger Blachnik (Hrsg.): <cite style="font-style:italic"><a href="Taschenbuch_f%C3%BCr_Chemiker_und_Physiker" title="Taschenbuch für Chemiker und Physiker">Taschenbuch für Chemiker und Physiker</a></cite>. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 536 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=ssy59etLaksC&pg=PA536#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumamid&rft.btitle=Taschenbuch+f%C3%BCr+Chemiker+und+Physiker&rft.date=1998&rft.edition=4.%2C+neubearbeitete+und+revidierte&rft.genre=book&rft.isbn=3540600353&rft.pages=536&rft.place=Berlin&rft.pub=Springer&rft.volume=Band+3%3A+Elemente%2C+anorganische+Verbindungen+und+Materialien%2C+Minerale" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-4">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_4-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=494854">Lithiumamid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 18. November 2022. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-HSDB-5">↑ <a href="#cite_ref-HSDB_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-HSDB_5-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/source/hsdb/649">LITHIUM AMIDE</a> in der <a href="TOXicology_Data_NETwork" title="TOXicology Data NETwork">Hazardous Substances Data Bank</a> (via <a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>), abgerufen am 28. März 2013.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 666.

</li>

<li id="cite_note-brauer-7">↑ <a href="#cite_ref-brauer_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-brauer_7-1">b</a> <a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 448.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> R. Juza und K. Opp: Die Kristallstruktur des Lithiumamides. In: <a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_und_allgemeine_Chemie" title="Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie">Z. Anorg. Allg. Chem</a>, 1951, Bd. 266, S. 313–324, <a href="https://doi.org/10.1002/zaac.1951266060" class="extiw external" title="doi:10.1002/zaac.1951266060">doi:10.1002/zaac.1951266060</a>.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> H. Jacobs und R. Juza: Neubestimmung der Kristallstruktur des Lithiumamids. In: <a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_und_allgemeine_Chemie" title="Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie">Z. Anorg. Allg. Chem</a>, 1972, Bd. 391, S. 271–279, <a href="https://doi.org/10.1002/zaac.19723910308" class="extiw external" title="doi:10.1002/zaac.19723910308">doi:10.1002/zaac.19723910308</a>.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Theresia M. M. Richter und Rainer Niewa: Chemistry of Ammonothermal Synthesis. In: Inorganics, 2014, Bd. 2, S. 29–78, <a href="https://doi.org/10.3390/inorganics2010029" class="extiw external" title="doi:10.3390/inorganics2010029">doi:10.3390/inorganics2010029</a>.

</li>

<li id="cite_note-Sigma-11"><a href="#cite_ref-Sigma_11-0">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/213217">Lithium amide, powder, 95%</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 28. März 2013 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/213217?userType=anonymous">PDF</a>).

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>